PEMBENTUKAN DAN SIFAT-SIFAT ASAM KARBOKSILAT

 PEMBENTUKAN DAN SIFAT-SIFAT ASAM KARBOKSILAT


Asam karboksilat dianggap sebagai senyawa organik yang memiliki gugus karboksil. Rumus umum untuk asam karboksilat ini adalah R-COOH, dengan R yang merujuk pada gugus alkil. Asam karboksilat terjadi secara meluas dan gugus fungsi -COOH memiliki nama lain yaitu gugus karboksil yang merupakan gabungan dari gugus karbonil (CO) dan gugus hidroksil (-OH). Contoh penting termasuk asam amino dan asam asetat. Anion karboksilat dihasilkan dari proses deprotonasi gugus karboksil.


PEMBENTUKAN ASAM KARBOKSILAT

Senyawa asam karboksilat terbagi menjadi dua golongan, diantaranya adalah senyawa alifatik dan senyawa aromatik. Pada golongan senyawa alifatik, ketika dikeluarkan satu atom H, maka akan diperoleh gugus alkil yang disebut sebagai R. sementara itu, gugus fungsi yang berasal dari cincin senyawa aromatik disebut sebagai Ar. maka dari itu, terdapat dua rumus fungsi dari asam karboksilat, yaitu R-COOH untuk golongan alifatik dan Ar-COOH untuk golongan aromatik.

Asam karboksilat dapat dibuat dengan beberapa cara, diantaranya yaitu dibuat dengan oksidasi alkohol atau aldehida dan hidrolisis alkana nitril.


1. Oksidasi Alkohol Primer Dengan Oksidator Natrium Dikromat

Biasanya, asam karboksilat dapat diperoleh melalui oksidasi alkohol primer dengan menggunakan suatu oksidaot kuat, seperti natrium dikromat dalam asam sulfat pekat. Dengan rekasi ini, maka diperoleh persamaan reaksi berikut :

3R-CH2OH + 2Cr72- O7­2- + 16H+  → 3R COOH + 4Cr3+ + 11H2O

2. Oksidasi Alkohol Primer Dengan Gas Oksigen

Asam karboksilat juga dapat dibuat dengan cara melalui oksidasi alkohol primer dengan gas oksigen dan juga dengan dua tahapan reaksi.

Pada reaksi tahap pertama : Mengoksidasi alkohol primer dengan gas oksigen menghasilkan senyawa aldehid dan air. 

Reaksinya adalah :

R-CH2OH + ½ O2 → R-COH + 11H2O

Pada tahap kedua : Mengoksidasi aldehid hasil reaksi pertama dengan gas oksigen kemudian menghasilkan asam karboksilat.

Reaksinya adalah :

R-COH + 1/2O2 → R-COOH

3. Hidrolisis Senyawa Alkana Nitril (Sianida Organik)

Pembuatan asam karboksilat dengan cara ini dilakukan pada suhu tinggi dan dengan menggunakan asam kuat.

Apabila alkil sianida (nitril) dididihkan dengan menggunakan katalis asam atau basa maka akan terbentuk asam karboksilat. Pada reaksi hidrolisis nitril ini terbentuknya ammonia.

Persamaan reaksinya adalah :

R-CN + 2H2O + HCL → R-COOH + NH3 + HCL

4. Pembuatan Asam Format (Asam Semut-Asam Metanoat)

Asam formiat dibuat dengan gas karbon yang direaksikan dengan uap air, dengan menggunakan katalisator oksida logam dengan suhu sekitar 200 derajat celcius dan dengan tekanan yang tinggi.

Reaksinya adalah :

CO + H­2O → H-COOH


SIFAT-SIFAT ASAM KARBOKSILAT

Asam karboksilat memiliki sifat fisis dan sifat kimia. 

Adapun sifat fisis asam karboksilat adalah :

1. Kelarutan Asam Karboksilat

Senyawa yang memiliki karbon C1-C4 merupakan senyawa yang suhu rendah dan lebih mudah larut dalam air, akan tetapi jika semakin banyak atom karbon dalam molekul, maka kelarutannya dalam air akan semakin berkurang, dan juga senyawa yang berbentuk padat tidak akan dapat larut.

2. Titik Didih dan Titik Leleh

Asam karboksilat memiliki titik didih dan titik leleh yang cukup tinggi. Hal ini dikarenakan molekulnya terdapat ikatan hidrogen.

3. Keasaman Asam Karboksilat

Pada umumnya asam karboksilat merupakan asam yang lemah. Semakin panjang rantai karbonnya maka akan semakin lemah kekuatan asam nya. Sehingga asam alkanoat yang paling kuat adalah asam metanoat.

Adapun sifat kimia asam karboksilat adalah :

1. Reaksi Dengan Basa

Asam karboksilat dapat bereaksi dengan basa sehingga dapat membentuk garam.

Berikut reaksinya dengan basa NaOH adalah :


Garam natrium dan garam kalium dari asam alaknoat rantai panjang =nya disebut dengan sabun. Bentuk garam natrium lebih keras dibandingkan dengan garam kalium. Garam kalium dikatakan sebagai sabun lunak sedangkan garam natrium dikatakan sebagai sabun keras.

Ketika mengalami hidrolisis, larutan garam alkanoat akan bersifat basa. 

Seperti reaksi berikut :

R-COONa +H2O → R-COOH + NA+ + OH-

2. Reaksi Esterifikasi Dengan Alkohol

Asam karboksilat dapat direaksikan dengan alkohol sehingga menghasilkan ester. Reaksi ini dikatakan sebagai reaksi esterifikasi.

Reaksinya adalah :


3. Reaksi yang Terjadi Tergolong Reaksi Netralisasi

Asam karbksilat termasuk golongan asam lemah, sehingga membuatnya terionisasi sebagian didalam air.

RCOOH + H2O → RCOO- + H3O+

Semua asam karboksilat dapat direaksikan larutan NaOH, Na2CO3 dan CaCHO3

RCOOH + NaOH → RCOO-Na+ + H2O

2RCOOH + Na2CO3 → 2RCOO-Na+ + H2O + CO2

RCOOH + NaHCO3 → RCOO-Na + H2O + CO2


PERMASALAHAN :

1. Produk asam karboksilat diperoleh dari oksidasi alkohol primer dan aldehid dengan menggunakan katalis kuat. Lalu apa yang hasil yang terjadi jika digunakan dengan menggunakan katalis lemah ?


2. Apa penyebab dari asam karboksilat yang lebih kecil (C1 sampai C5) dapat larut dalam air ?


3. Pada reaksi esterifikasi ini meruoakan berkataliskan dengan asam. Apakah dengan menggunakan katalis basa reaksi ini dapat terjadi ?

Komentar

  1. Sri Maryati00.35

    Assalamu'alaikum warahmatullahi wabarakatuh, baiklah nama saya Sri Maryati Nim A1C119099, disini saya akan mencoba menjawab permasalahan nomor 1.
    Jika digunakan katalis lemah misalnya yaitu pereaksi fehling dan tollens pada aldehid, itu untuk mengenali suatu Aldehid tetapi akan tetap menghasilkan asam karboksilat.

    Terimakasih

    BalasHapus
  2. Sri Maryati00.35

    Komentar ini telah dihapus oleh pengarang.

    BalasHapus

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

KLASIFIKASI DASAR REAKSI-REAKSI KIMIA ORGANIK

Gambar
KLASIFIKASI DASAR REAKSI-REAKSI KIMIA ORGANIK      Sebelum kita mulai mempelajari dasar reaksi-reaksi kimia organik, ada baiknya kita mengetahui apa itu kimia organik. Kebanyakan orang beranggapan bahwa kimia organik ialah ilmu yang memberikan pengetahuan berupa sifat, struktur, komponen, reaksi, dan campuran senyawa organik.       Campuran senyawa organik yaitu berupa pupuk caik yang sering orang-orang gunakan untuk menyuburkan tanaman atau sayur-sayuran. Akan tetapi, dibalik kelebihan senyawa organik tersebut terdapat juga kekurangan yang berakibat fatal untuk kesehatan jika dikonsumsi terlalu berlebihan.       Setelah mengetahui penjelasan singkat diatas, maka kita bisa mempelajari reaksi-reaksi dasar pada kimia organik.  ****      Didalam reaksi kimia organik terdapat reaksi-reaksi kimia yang harus di pahami. Untuk memahami reaksi kimia organik sebenarnya sangat mudah.  Hanya perlu memahami tiga hal dasar dalam kimia organik.      Yang pertama adalah gugus fungsi. Yaitu situs atau
Baca selengkapnya

MEKANISME REAKSI-REAKSI ADISI PADA ALDEHID DAN KETON

Gambar
MEKANISME REAKSI-REAKSI ADISI PADA ALDEHID DAN KETON Aldehida dan keton memiliki gugus karbonil atau karbon karbon yang terikat pada oksigen dengan ikatan rangkap.  Aldehida mempunyai karbon yang terdapat dalam gugus karbonil yang terikat pada oksigen, karbon lain serta hidrogen. Sedangkan keton mempunyai karbon dalam gugus karbonil yang terikat pada dua gugus dan oksigen akan tetapi tidak terdapat pada hidrogen.  Nah, sebelum kita memulai materi ada baiknya kita mengetahui rumus umum dari aldehid dan keton.  Reaksi adisi yang terjadi pada aldehid dan keton sering kali disebut dengan adisi nukleofilik. Dimana maksudnya adalah suatu reaksi adisi yang melibatkan suatu kondisi terdapatnya ikatan phi yang kekurangan elektron serta kelebihan elektron kemudian terdapatnya ikatan rangkap yang hilang dan terbentuknya dua ikatan sigma.  Umumnya aldehid lebih mudah mengalami reaksi adisi nukleofilik dibandingkan dengan keton. Dan juga aldehid lebih reaktif dibandingkan de
Baca selengkapnya

MEKANISME REAKSI SN1 BERSAING E1

Gambar
MEKANISME REAKSI SN1 BERSAING E1  Reaksi SN1 dengan E1 memiliki langakh awal yang sama-sama membentuk karbokation. Pada reaksi SN1, nukleofilik menyerang karbokation, kemudian terbentuknya produk substitusi. Kemudian pada reaksi E1, menghilangnya proton beta yang ada pada atom H lalu membentuk ikatan baru.  Yang membedakan antara reaksi SN1 dengan E1 yaitu reaksi SN1 merupakan reaksi substitusi sedangkan reaksi E1 merupakan reaksi eliminasi.  Perbedaan antara reaksi SN1 dengan E1 adalah : Pada reaksi SN1 dan E1, mengapa dikatakan sebagai reaksi yang bersaing?  Hal itu terjadi karena, kedua reaksi yang terjadi pada situasi yang sama yaitu keadaan polar, ketersediaan basa lemah, dan hanya dipengaruhi oleh alkil halida. Selain itu, yang menyebabkan reaksi SN1 dan E1 bersaing adalah adanya penataan ulang yang terjadi, yiatu dimana atom berada dalam kondisi perubahan karboksi untuk membentuk karbokation yang lebih stabil. Pada saat karbokation yang stabil terbentuk, kemudian kar
Baca selengkapnya