MEKANISME REAKSI ELIMINASI E1

Halo teman-teman... 
Bertemu lagi bersama saya. 
Materi kali ini saya akan membahas tentang mekanisme reaksi eliminasi E1. 
     Reaksi E1 merupakan reaksi penyisihan unimolekuler dimana didalam reaksi E1 terdapat tahap awal yang sama dengan reaksi SN1. Reaksi E1 mempunyai dua tahapan dalam proses reaksi yaitu ionisasi dan deprotonasi. 
     Alkil halida terjadi pada reaksi E1. Reaksi ini merupakan reaksi yang tidak kuat melainkan dengan basa lemah. 
     Didalam reaksi E1 memiliki kemiripan dengan reaksi SN1, dimana sama-sama memakai reaksi intermediet karbokation. 

MEKANISME REAKSI E1 
     Pada reaksi ini terjadi persaingan dengan reaksi SN1. 
     Mekanisme reaksi E1 terdapat dua proses tahapan, yaitu:

Pada Tahap 1 (ionisasi) 
     Pada tahap satu ini reaksi E1 berjalan dengan lambat. 
     Pertama terjadi tahapan yang lambat dalam reaksi eliminasi dan merupakan tahap penentuan laju dari reaksi keseluruhan. 
     Reaksi E1 yang khas menunjukkan kinetika orde pertama, dengan laju reaksi hanya bergantung pada konsentrasi alkil halida saja. 
Contoh:

Pada Tahap 2 (penarikan proton dari basa) 
     Selanjutnya pada tahap dua ini, terjadi proses perebutan proton oleh basa yang prosesnya berjalan dengan cepat. 
     Proton tersebut berada pada atom karbon dan letaknya bersebelahan dengan karbon positif, yang kemudian terbentuklah ikatan rangkap. 
Contoh:
PERMASALAHAN :
1. Didalam mekanisme reaksi E1 dikatakan bahwa kestabilan karbokation berperan penting dalam proses reaksinya. Mengapa demikian? 

2. Mengapa alkil halida tersier pada reaksi E1 lebih cepat bereaksi dibandingkan dengan alkil halida sekunder? 

3. Mengapa pada reaksi E1 tidak menggunakan pelarut yang memiliki tingkat polaritas rendah? 

Komentar

  1. Julia Krisnawati21.24

    Assalamualaikum warahmatullahi wabarakatuh. Saya Julia Krisnawati dengan NIM A1C119043 ingin mencoba menjawab permasalahan nomor 2. Mengapa alkil halida tersier pada reaksi E1 lebih cepat bereaksi dibandingkan dengan alkil halida sekunder? Hal ini karena pada reaksi E1, reaksi ini berhubungan langsung dengan gugus yang diikat oleh karbokation. Dimana semakin banyak ikatannya maka reaksinya juga akan semakin cepat. Terimakasih

    BalasHapus
  2. Grace Manik10.20

    Baiklah saya Grace Manik dengan NIM A1C119087, ingin mencoba menjawab permasalahan nomor 1
    Didalam mekanisme reaksi E1 dikatakan bahwa kestabilan karbokation berperan penting dalam proses reaksinya, alasannya karena karbokation itu dalam suatu basa dapat memberikan sebuah proton dalam suatu reaksi eliminasi. Dan juga bisa dikatakan sebagai zat antara, suatu struktur yang akan terbentuk dalam reaksi tersebut dan bereaksi lebih lanjut untuk menghasilkan produk. Kestabilan karbokation adalah hasil dari penentuan tahap ionisasi dari substrat atau tahap lambat, dimana karbokation ini memiliki peran penting dalam mekanisme E1, dimana ion karbonium ini juga yang menjadi salah satu penyebab dari persaingan antara sn1 dan E1.
    Terimakasih

    BalasHapus

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

KLASIFIKASI DASAR REAKSI-REAKSI KIMIA ORGANIK

Gambar
KLASIFIKASI DASAR REAKSI-REAKSI KIMIA ORGANIK      Sebelum kita mulai mempelajari dasar reaksi-reaksi kimia organik, ada baiknya kita mengetahui apa itu kimia organik. Kebanyakan orang beranggapan bahwa kimia organik ialah ilmu yang memberikan pengetahuan berupa sifat, struktur, komponen, reaksi, dan campuran senyawa organik.       Campuran senyawa organik yaitu berupa pupuk caik yang sering orang-orang gunakan untuk menyuburkan tanaman atau sayur-sayuran. Akan tetapi, dibalik kelebihan senyawa organik tersebut terdapat juga kekurangan yang berakibat fatal untuk kesehatan jika dikonsumsi terlalu berlebihan.       Setelah mengetahui penjelasan singkat diatas, maka kita bisa mempelajari reaksi-reaksi dasar pada kimia organik.  ****      Didalam reaksi kimia organik terdapat reaksi-reaksi kimia yang harus di pahami. Untuk memahami reaksi kimia organik sebenarnya sangat mudah.  Hanya perlu memahami tiga hal dasar dalam kimia organik.      Yang pertama adalah gugus fungsi. Yaitu situs atau
Baca selengkapnya

MEKANISME REAKSI-REAKSI ADISI PADA ALDEHID DAN KETON

Gambar
MEKANISME REAKSI-REAKSI ADISI PADA ALDEHID DAN KETON Aldehida dan keton memiliki gugus karbonil atau karbon karbon yang terikat pada oksigen dengan ikatan rangkap.  Aldehida mempunyai karbon yang terdapat dalam gugus karbonil yang terikat pada oksigen, karbon lain serta hidrogen. Sedangkan keton mempunyai karbon dalam gugus karbonil yang terikat pada dua gugus dan oksigen akan tetapi tidak terdapat pada hidrogen.  Nah, sebelum kita memulai materi ada baiknya kita mengetahui rumus umum dari aldehid dan keton.  Reaksi adisi yang terjadi pada aldehid dan keton sering kali disebut dengan adisi nukleofilik. Dimana maksudnya adalah suatu reaksi adisi yang melibatkan suatu kondisi terdapatnya ikatan phi yang kekurangan elektron serta kelebihan elektron kemudian terdapatnya ikatan rangkap yang hilang dan terbentuknya dua ikatan sigma.  Umumnya aldehid lebih mudah mengalami reaksi adisi nukleofilik dibandingkan dengan keton. Dan juga aldehid lebih reaktif dibandingkan de
Baca selengkapnya

MEKANISME REAKSI SN1 BERSAING E1

Gambar
MEKANISME REAKSI SN1 BERSAING E1  Reaksi SN1 dengan E1 memiliki langakh awal yang sama-sama membentuk karbokation. Pada reaksi SN1, nukleofilik menyerang karbokation, kemudian terbentuknya produk substitusi. Kemudian pada reaksi E1, menghilangnya proton beta yang ada pada atom H lalu membentuk ikatan baru.  Yang membedakan antara reaksi SN1 dengan E1 yaitu reaksi SN1 merupakan reaksi substitusi sedangkan reaksi E1 merupakan reaksi eliminasi.  Perbedaan antara reaksi SN1 dengan E1 adalah : Pada reaksi SN1 dan E1, mengapa dikatakan sebagai reaksi yang bersaing?  Hal itu terjadi karena, kedua reaksi yang terjadi pada situasi yang sama yaitu keadaan polar, ketersediaan basa lemah, dan hanya dipengaruhi oleh alkil halida. Selain itu, yang menyebabkan reaksi SN1 dan E1 bersaing adalah adanya penataan ulang yang terjadi, yiatu dimana atom berada dalam kondisi perubahan karboksi untuk membentuk karbokation yang lebih stabil. Pada saat karbokation yang stabil terbentuk, kemudian kar
Baca selengkapnya